La physique

Problèmes de calorimétrie


Chaleur

(1) Faire fondre une barre de matière w de 1kg il faut le chauffer à la température de 1000 ° C. Étant la température ambiante au moment analysé 20 ° C et la chaleur spécifique de w = 4,3 J /kg. ° C, combien de chaleur faut-il pour faire fondre la barre?

(2) Un bloc de fer de 10 cm³ est refroidi de 300 ° C à 0 ° C. Combien de calories le bloc perd-il dans l'environnement?

Données: densité du fer = 7,85 g / cm³ et chaleur spécifique du fer = 0,11 cal / g. ° C

La première étape consiste à connaître la masse du bloc, en connaissant sa densité et son volume (il est important de porter une attention particulière aux unités de chaque quantité).

Connaissant la masse, nous pouvons calculer la quantité de chaleur corporelle:

Depuis Q <0, le transfert de chaleur se produit dans le sens du bloc vers l'environnement (libère de la chaleur).

(3) Quelle quantité de chaleur est absorbée pour que 1 litre d'eau gelée à -20 ° C se vaporise et atteigne une température de 130 ° C.

Données:

Chaleur latente de fusion de l'eau: L = 80cal / g

Chaleur latente de vaporisation d'eau: L = 540cal / g

Chaleur spécifique de glace: c = 0,5cal / g ° C

Chaleur spécifique de l'eau: c = 1cal / g. ° C

Chaleur spécifique d'eau: c = 0,48cal / g ° C

Densité de l'eau: d: 1g / cm³

1L = 1dm³ = 1000cm³

m = d.V

m = 1000g

Échanges de chaleur

(1) Un bloc de matériau inconnu d'une masse de 1kg est à une température de 80 ° C lorsqu'il est touché contre un autre bloc du même matériau, d'une masse de 500g et à température ambiante (20 ° C). Quelle température les deux atteignent-ils en contact? Supposons que les blocs se trouvent sur un calorimètre.

(2) Dans une cuisine, une bouilloire avec 1L d'eau bout. Pour l'arrêter, 500 ml d'eau sont ajoutés à 10 ° C. Quelle est la température d'équilibre du système?

Toute quantité d'eau bouillante est à 100 ° C, si la température est plus élevée, il n'y aura pas d'eau liquide, seulement de la vapeur.