Chimie

Introduction - Oxydation - Réduction

Introduction - Oxydation - Réduction


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Ozonolyse des alcènes20 min.

ChimieChimie organiqueRéactions d'oxydation

Cette unité d'apprentissage décrit en détail l'ozonolyse des alcènes avec réduction ultérieure. Le mécanisme, le clivage réducteur et l'évidence du mécanisme sont discutés.

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Établissement d'équations redox - Introduction

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Introduction - Oxydation - Réduction - Chimie et Physique

DVD, 2006, durée 30 minutes

Ce DVD contient plusieurs courts métrages, dans lesquels il est clair que non seulement les réactions avec l'oxygène sont des oxydations. Le sujet est traité à l'aide de divers exemples avec différents niveaux de difficulté - de l'équation de mot au modèle de dôme à l'équation redox. Ce faisant, l'accent a été mis sur la présentation avant tout de tests complexes ou problématiques tels que les réactions avec des halogènes ou des composés du plomb ou le test de thermite. Un aperçu de l'importance des réactions redox dans la vie quotidienne, la technologie et la nature complète le sujet.

Les apprenants doivent déjà : se familiariser avec les formes et les principes des réactions chimiques connaître les équations de réaction simples savoir que les atomes sont constitués d'un noyau et d'une couche d'électrons ont rencontré une oxydation sous forme de combustion avec de l'oxygène.

Les apprenants : Comprendre que les électrons sont émis dans les réactions d'oxydation avec l'oxygène. Connaître la réduction comme captation d'électrons. Sachez que le don d'électrons (oxydation) doit toujours aller de pair avec la captation d'électrons (réduction).Reconnaître qu'il y a aussi des oxydations sans oxygène Formuler l'équation globale d'une simple réaction redox peut donner des exemples de réactions redox dans la vie de tous les jours.


Introduction à la réaction redox

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Ce DVD contient plusieurs courts métrages, dans lesquels il est clair que non seulement les réactions avec l'oxygène sont des oxydations. Le sujet est traité à l'aide de divers exemples avec différents niveaux de difficulté - de l'équation de mot au modèle de dôme à l'équation redox. Ce faisant, l'accent a été mis sur la présentation avant tout de tests complexes ou problématiques tels que les réactions avec des halogènes ou des composés du plomb ou le test de thermite. Un regard sur l'importance des réactions redox dans la vie quotidienne, la technologie et la nature complète le sujet.

Buts d'apprentissage:
Les élèves doivent : Comprendre que les électrons sont libérés dans les réactions d'oxydation avec l'oxygène Connaître la réduction comme acceptation d'électrons Savoir que l'émission d'électrons (oxydation) doit toujours aller de pair avec l'acceptation d'électrons (réduction) Reconnaître qu'il existe aussi des oxydations sans oxygène les équations partielles et la formulation de l'équation globale d'une réaction redox simple peut donner des exemples de réactions redox dans la vie de tous les jours.

Connaissances antérieures :
Les élèves doivent : se familiariser avec les formes et les principes des réactions chimiques connaître les équations de réaction simples savoir que les atomes sont constitués d'un noyau et d'une couche d'électrons qu'ils ont rencontré l'oxydation sous forme de combustion avec de l'oxygène.

Caractéristiques de fabrication :
6 films, 9 fiches PDF, 1 utilisation en classe, 1 structure de programme, 1 information d'accompagnement, 1 lien, 2 programmes d'apprentissage, 1 notice d'expérimentation, 4 modèles de diapositives

Les pré-requis techniques:
Un navigateur Web actuel (par exemple Internet Explorer, Mozilla Firefox, Opera, Apple Safari), un Adobe Acrobat Reader® installé, pour lire les séquences vidéo au moins Windows Media Player 9.

Informations:
Type de média : média en ligne didactique FWU
Destinataires recommandés : Grammar School 7.-11. Super
Année de production : 2007 (2007)
Note FSK / USK : programme d'enseignement
Droits de licence : oui
Ce support est sans GEMA
Langue : Allemand
Durée : 30 min f

Domaines :
Chimie - Chimie inorganique - Réactions redox
Chimie - chimie appliquée - chimie du quotidien et de l'environnement


Réduction et oxydation

épuisé sans nouvelle édition L'oxydation et la réduction au début des leçons / La série de réactivité des métaux / La série de précipitation et de tension des métaux / Le processus thermite - un processus redox en technologie.

Résumé

Auteur : Haehndel, Joachim
Titre : Oxydation et réduction en cours de chimie pour débutants. Une discussion sur les expériences précédentes.
Source : Dans : Sciences naturelles en classe. Chemie, (1991) 8, p. 4-13

Résumé: L'auteur présente une série d'expériences pour illustrer l'oxydation et la réduction en classe de chimie.

Résumé: Les auteurs présentent une série d'expériences pour illustrer l'oxydation et la réduction des métaux en classe de chimie.

Mots clés: Chimie inorganique, expérience, oxydation, chimie, métal, matériel pédagogique, cours de sciences, réaction chimique, cours de chimie, niveau secondaire I, réduction

Auteur : Kecki, Zbigniew
Titre : Difficultés didactiques avec les termes oxydation - réduction.
Source : Dans : Sciences naturelles en classe. Chemie, (1991) 8, p. 26-27

Mots clés: Définition, oxydation, didactique des matières, terme, matériel didactique, cours de sciences, cours de chimie, niveau secondaire I, réduction

Auteurs : Piosik, Romuald Jansen, Walter Peper, Renate Fickenfrerichs, Hilke
Titre : La série chute et tension des métaux.
Source : Dans : Sciences naturelles en classe. Chemie, (1991) 8, p. 28-34

Résumé: Les auteurs passent en revue l'histoire de la découverte de l'ordre chimique des métaux. Des expériences sur l'électrochimie sont décrites.

Mots clés:

Auteur : Haupt, Peter
Titre : Le processus thermite - un processus redox en technologie.
Source : Dans : Sciences naturelles en classe. Chemie, (1991) 8, p. 35-38

Résumé: L'auteur explique les bases chimiques du soudage thermite et son application pratique.

Résumé: L'auteur décrit la mise en œuvre d'une expérience pour démontrer le soudage thermite en classe de chimie.

Numéros publiés jusqu'à présent :

  • 183/2021 - projets scolaires
  • 182/2021 - Salles d'évasion
  • 181/2021 - Formules et symboles
  • 180/2020 - Journalisation et documentation
  • 179/2020 - microplastiques
  • 177/178 2020 - Support numérique pour l'enseignement
  • 176/2020 - visualiser le contenu spécialisé
  • 175/2020 - alcools
  • 174/2019 - chimie communicante
  • 173/2019 - langage technique
  • 172/2019 - durabilité
  • 171/2019 - modélisation
  • 170/2019 - Tableau périodique des éléments
  • 169/2019 - liens et interactions
  • 168/2018 - Enseignement sensible aux langues
  • 167/2018 - Pratique intelligente
  • 166/2018 - Équilibre chimique
  • 165/2018 - La chimie en contextes biologiques
  • 164/2018 - Structures sur mesure
  • 163/2018 - Jeux
  • 162/2017 - inclusion
  • 161/2017 - Métaux critiques
  • 160/2017 - processus de réaction
  • 159/2017 - présentations des étudiants
  • 158/2017 - expérimentation
  • 157/2017 - Réactions avec les gaz
  • 156/2016 - Substances dangereuses en un coup d'œil - épuisé
  • 156/2016 - Les substances dangereuses en un coup d'œil
  • 155/2016 - acides et bases - en rupture de stock
  • 155/2016 - acides et bases
  • 154/2016 - pigments
  • 153/2016 - Expériences clés - cliquez ici - épuisé
  • 153/2016 - expériences clés - cliquez ici
  • 152/2016 - matériaux pour le futur
  • 151/2016 - Garçons & Filles
  • 150/2015 - Chimie en construction
  • 149/2015 - Utilisation de tâches pour diagnostiquer, soutenir et évaluer - épuisé
  • 148/2015 - Matières premières renouvelables
  • 147/2015 - Lieux d'apprentissage en réseau
  • 146/2015 - réactions redox - épuisé
  • 145/2015 - Outils numériques
  • 144/2014 - chimie et nature
  • 143/2014 - Éléments chimiques
  • 141/2014 - bois
  • 140/2014 - Chimie & Métier
  • 139/2014 - teintures
  • 138/2013 - chimie, langue et littérature
  • 136/2013 - compétitions
  • 135/2013 - Diversité et hétérogénéité
  • 134/2013 - Mathématisation
  • 133/2013 - Bandes dessinées, dessins animés & Cie.
  • 132/2012 - Expériences modèles
  • 130/131 2012 - Science de première classe
  • 129/2012 - Climat
  • 127/2012 - Notez-le
  • 124/125 2011 - Diagnostic
  • 123/2011 - Chimie & Vacances
  • 121/2011 - Concept de base énergie
  • 120/2010 - Travailler analytiquement
  • 117/2010 - Contenu chimique actuel
  • 116/2010 - stockage de chaleur
  • 115/2010 - structure et caractéristiques
  • 113/2009 - graisses, huiles, dérivés
  • 111/112 2009 - Différencier
  • 110/2009 - zinc
  • 109/2009 - Préservation
  • 108/2008 - Noël
  • 103/2008 - Chimie Organique
  • 102/2007 - Chimie et Santé
  • 99/2007 - Expérimentation au laboratoire de l'école
  • 98/2007 - métaux alcalins et alcalino-terreux
  • 97/2007 - Nanochimie
  • 96/2006 - Expérimentation en toute sécurité
  • 94/95 2006 - Développer les compétences
  • 93/2006 - Wolfram - expérimentation en classe de débutant
  • 92/2006 - enzymes
  • 91/2006 - Chimie en Europe
  • 90/2005 - L'ordinateur comme support d'apprentissage
  • 87/2005 - Industrie et Ecole
  • 85/2005 - l'énergie dans les réactions chimiques
  • 81/2004 - expériences microchimiques
  • 79/2004 - demande et transfert
  • 75/2003 - Acides aminés utiles
  • 74/2003 - pratique
  • 72/2002 - cuivre
  • 56/2000 - vérification et évaluation - épuisé
  • 20/1993 - fer et acier - épuisé
  • 19/1993 - conservateurs / méthodes de conservation - en rupture de stock
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  • 17/1993 - Thèmes libres - épuisé
  • 16/1993 - Éviter les déchets - Recycler - Éliminer - Rupture de stock
  • 15/1992 - procédure de test rapide - épuisé
  • 14/1992 - Expérimentation - éducative, sûre, écologique - en rupture de stock
  • 13/1992 - Thèmes libres - épuisé
  • 12/1992 - Education à l'environnement dans l'industrie chimique - épuisé
  • 11/1992 - Thèmes libres - épuisé
  • 10/1991 - silicium et ses composés - épuisé
  • 9/1991 - Air et contrôle de la pollution de l'air - épuisé
  • 8/1991 - Réduction et Oxydation - épuisé
  • 7/1991 - Sécurité dans les cours de chimie - épuisé
  • 6/1991 - cours de chimie orientés projets - épuisé
  • 5/1990 - Tableau périodique - épuisé
  • 4/1990 - Thèmes libres - épuisé
  • 3/1990 - Analyse - épuisé
  • 2/1990 - Des expériences chimiques fascinantes - épuisé
  • 1/1990 - incendie et extinction d'incendie - épuisé

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Que se forme lorsqu'un clou en fer est placé dans une solution de sulfate de cuivre?

Lorsque les atomes de fer donnent des électrons aux ions de cuivre, un revêtement brun rougeâtre de cuivre métallique se forme sur l'ongle. Le cuivre est réduit et le fer est oxydé.

Pourquoi le fer contenu dans la solution de sulfate de cuivre est-il également appelé agent réducteur dans l'exemple du clou ?

Dans ce cas, le fer est qualifié d'agent réducteur, car sa présence permet la réduction du cuivre.

Comment la réduction affecte-t-elle le nombre d'oxydation?

Avec une réduction, le nombre d'oxydation chute toujours car les électrons sont absorbés. Ainsi, le processus représente la contre-réaction à l'oxydation, dans laquelle les électrons sont abandonnés et la situation augmente.

Quelle était l'ancienne définition de la réduction ?

Auparavant, on supposait que la réduction consistait en un dégagement d'oxygène. Exemple : l'oxyde de mercure rouge est divisé en mercure et oxygène - il s'agit d'une réduction.

Qu'est-ce qui est créé lorsque vous chauffez de l'oxyde de cuivre (CuO) dans un flux d'hydrogène ?

Dans ce cas, du cuivre métallique (Cu) est formé car l'hydrogène et l'oxygène contenus dans l'oxyde de cuivre forment de l'eau. De l'oxygène est donc retiré de l'oxyde de cuivre.

Que se passe-t-il lorsque l'oxyde de cuivre est chauffé avec du carbone dans un tube à essai sous un brûleur à gaz ?

Dans ce cas, vous obtenez du cuivre et du dioxyde de carbone. L'oxyde de cuivre s'est transformé en cuivre, l'oxygène migre en dioxyde de carbone. La preuve du dioxyde de carbone peut être obtenue avec de l'eau de chaux.

Comment définissez-vous la réduction à un niveau supérieur ?

La réduction est définie à un niveau supérieur comme l'absorption d'hydrogène. De même, l'oxydation est définie comme la libération d'hydrogène.

Comment se produit une réduction de nombreux processus métaboliques des cellules ?

La réduction a lieu comme un processus biologique dans le métabolisme des cellules du corps par le transfert d'hydrogène. Les coenzymes sont capables de transférer l'hydrogène d'un composé à un autre.


La chaleur de réaction & # 8211 exothermique / endothermique

Des processus de conversion d'énergie ont lieu dans chaque réaction chimique. Étant donné que chaque substance a un certain potentiel, appelé énergie chimique, de la chaleur, de la lumière, du courant électrique ou de l'énergie cinétique peuvent apparaître au cours des processus.

Des processus qui fournissent (restituent) plus d'énergie
quand ils sont nourris sont appelés & # 8222exotherm & # 8220.

Les procédés de combustion du bois, du charbon, de l'essence et du diesel, du fioul ou de l'hydrogène sont des procédés exothermiques.
La dissolution de l'hydroxyde de sodium (NaOH) dans l'eau ou la dilution des acides ont également lieu lorsque le solvant est chauffé.

Vidéo sur les canettes chaudes

Des processus qui reçoivent plus d'énergie,
quand ils s'appellent & # 8222endotherm & # 8220.

Le processus endothermique le plus connu n'est actif que lorsque la source d'énergie solaire est disponible. Le processus s'arrête la nuit. Le monde végétal de notre planète utilise la photosynthèse pour produire la substance riche en énergie glucose (sucre de raisin) à partir de dioxyde de carbone et d'eau et fournit l'oxygène sous-produit. Indispensable pour le monde animal.

Un sel qui évacue la chaleur du solvant lorsqu'il est dissous dans l'eau à 20°C est, par exemple, le nitrate de potassium. L'eau se refroidit lorsque le sel est ajouté. Les premières méthodes de production de froid étaient les mélanges dits froids, dans lesquels ces sels étaient mélangés à de la glace, de la neige ou de l'eau. Ainsi, vous pouvez refroidir d'autres objets ou congeler de l'eau avec les liquides en surfusion. L'idée du réfrigérateur n'était qu'à un pas.

Exemple de réaction endothermique :

autres tentatives :


Introduction - Oxydation - Réduction - Chimie et Physique

Oxydation (don d'électrons) Zn Zn 2+ + 2 e & moins
Réduction (absorption d'électrons) Cu 2+ + 2 e & moins Cu
Réponse globale Zn + Cu 2+ Cu + Zn 2+

Oxydation et réduction chaque forme dans cette réaction électrochimique couple redox . La tige de zinc se dissout progressivement, de sorte que la couche de cuivre sur la tige ne dure pas longtemps. La réaction se poursuit jusqu'à ce que la totalité de la solution de sulfate de cuivre (II) soit consommée. Les produits sont de la poudre de cuivre et la solution de sulfate de zinc (II) (incolore), la tige de zinc semble être & ldquo corrodée. S'il y avait suffisamment de solution de sulfate de cuivre (II) disponible, la tige de zinc se dissoudrait complètement.

Si une feuille de cuivre est placée dans une solution de nitrate d'argent (I), l'argent élémentaire est déposé sur la feuille de cuivre, car le potentiel d'électrode de l'argent est positif par rapport au cuivre. Comparé à l'argent, le cuivre est donc un métal moins noble.


Feuille de cuivre dans une solution de nitrate d'argent (I)

Oxydation (don d'électrons) Cu Cu 2+ + 2 e & moins
Réduction (absorption d'électrons) 2 Ag + + 2 e & moins 2 Ag
Réponse globale Cu + 2 Ag + 2 Ag + Cu 2+

Oxydation (don d'électrons) 2 Br et moins Br2 + 2 e & moins
Réduction (absorption d'électrons) Cl2 + 2 e & moins 2 Cl & moins
Réponse globale Cl2 + 2 Br & moins 2 Cl & moins + Br2


Introduire du chlore dans une solution de bromure


Elément Daniell avec électrodes en zinc et cuivre


Electrolyse d'une solution d'iodure de zinc :
Formation d'un arbre à zinc et d'iode élémentaire

Film (avec plans détaillés) disponible sur & gtDVD



Dès que la tige de zinc et la tige de cuivre sont dans le
Toucher la solution saline crée un élément local.


réduction 6H.3O + + 6 e & moins 3 H.2 + 6H.2O
oxydation 2 Al 2 Al 3+ + 6 e & moins

2 Al 3+ + 9 H2O Al2O3 + 6H.3O +
Réponse globale 2 Al + 3 H2O Al2O3 + 3H.2


Mais vous pouvez également appliquer un métal moins noble comme protection contre la corrosion. C'est le cas du chromage. Le chrome est considéré comme extrêmement résistant à la corrosion, car il forme immédiatement une couche d'oxyde protectrice avec l'oxygène de l'air et forme des alliages très résistants à la corrosion avec d'autres métaux. Un autre exemple est la galvanisation.Le zingage peut être réalisé par galvanisation ou par Trempage chaud dans un bain de zinc liquide au Galvanisation à chaud. Un alliage résistant à la corrosion est formé à la transition entre l'acier et le zinc. En même temps, le zinc sert de Anode sacrificielle, puisque le zinc moins noble se corrode d'abord avant que le fer ne s'oxyde. Les anodes sacrificielles en magnésium remplissent le même rôle sur les grands navires ou sur les pipelines.


Électricité par réaction redox

Il est à noter qu'une évaluation des risques doit être réalisée et documentée pour chaque expérimentation, selon la manière dont elle a été réalisée, avant le premier démarrage de l'activité. Chaque utilisateur compétent est responsable de vérifier le contenu répertorié et de l'adapter aux circonstances réelles.

Ni les éditeurs du serveur de formation des enseignants ni les auteurs des expériences publiées n'assument aucune responsabilité pour les dommages directs ou indirects causés par la reproduction et/ou la mise en œuvre exactes, modifiées ou incorrectes des expériences. De plus amples informations sont disponibles sur www.gefahrstoffe-schule-bw.de

Dans les expériences précédentes, l'oxydation et la réduction avaient toujours lieu ensemble au même endroit, c'est-à-dire qu'il y avait un contact direct entre les deux partenaires de la réaction : les électrons étaient transférés directement pendant la réaction redox.
S'il était possible de séparer les deux réactions partielles, c'est-à-dire de leur permettre de se dérouler dans des réacteurs différents, les électrons libérés par l'oxydation pourraient circuler à travers un conducteur électrique, un appareil de mesure ou un consommateur.

Tâche
  • Pensez à un montage expérimental dans lequel l'oxydation des atomes de fer et la réduction des ions cuivre (II) ont lieu dans différents espaces réactionnels. Les électrons transférés doivent passer à travers un ampèremètre.
  • Discutez de votre démarche expérimentale avec votre professeur au regard des sources de danger et des règles de sécurité avant la mise en œuvre pratique.
  • Si votre première tentative ne fonctionne pas, demandez un conseil à votre professeur.
Ressources autorisées
  • Solution de sulfate de cuivre (c = 1 mol/L)
  • Solution de sulfate de fer (c = 1 mol/L)
  • Clous en fer
  • Solution saline (pour améliorer la conductivité)
  • Fil de cuivre, feuille
  • Béchers
  • Pipettes
  • Matériel de trépied
  • spatule
  • tubes de verre bombés
  • Papier filtre
  • ampèremètre
  • pinces crocodiles
  • câble
Contrôle de réussite :

Les cuves de réaction que vous avez installées sont reliées conductrices par un fil de cuivre et un ampèremètre. La tentative est considérée comme réussie si l'ampèremètre indique le flux de courant.


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Vidéo: EPT viikon koulutus ammattilaisille Kannabis, nuoret aikuiset ja puheeksiotto (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Coleman

    Cette phrase est tout simplement incomparable :), tout de suite c'est agréable pour moi))))

  2. Frayne

    À mon avis, vous avez tort. Je suis sûr. Discutons de cela. Envoyez-moi un courriel à PM, nous parlerons.

  3. Bartleah

    Quel sujet merveilleux

  4. Hypnos

    Ils ont tort. Essayons de discuter de cela. Écrivez-moi dans PM, cela vous parle.

  5. Zolozahn

    Idiot aftar

  6. Boell

    Ne fonctionnera pas!



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