Chimie

Titre () et pourcentage (%)


C'est le rapport entre le soluté et le solvant d'une solution donné en pourcentage (%). Les pourcentages peuvent être:

- Pourcentage masse / masse ou poids / poids:% m / m; % w / w

- Pourcentage masse / volume:% m / V; % w / v

- Pourcentage volume / volume:% v / v

Exemples:

NaCl à 20,3% = 20,3 g dans 100 g de solution

NaOH à 50% = 50 g de NaOH dans une solution de 100 ml (m / v)

46% d'éthanol = 46 ml d'éthanol dans 100 ml de solution (v / v)

Le titre n'a pas d'unité. C'est sans dimension. Il varie de 0 à 1.

Le pourcentage varie de 0 à 100.

ou

Pour rechercher la valeur en pourcentage par titre:

Relation entre concentration, densité et titre communs:

     

Relation entre les autres quantités:

Ou tout simplement:


 

Suivez les exemples:

1) Une solution contient 8g de NaCl et 42g d'eau. Quel est le titre de masse de la solution? Et votre titre en pourcentage?

                        % = ?
                          
               
                                                                         
                                  
   
                                   

2) Sur l'étiquette d'une bouteille de HCl se trouvent les informations suivantes:

pourcentage de masse titre = 36,5%
densité = 1,18 g / ml

Quelle est la molarité de cet acide?

Transformez le pourcentage en titre:

Appliquez ensuite la formule:



Pour trouver la molarité:




Vidéo: Calculer un pourcentage - Méthode 1 (Mai 2021).