Chimie

Enthalpie (suite)


Enthalpie de combustion

C'est toujours une réaction exothermique.

C'est la chaleur dégagée par la réaction de combustion 1 mol d'une substance en présence d'oxygène gazeux O2(g)

Combustion complète: plus d'oxygène. Forme du dioxyde de carbone et de l'eau.

Combustion incomplète: moins d'oxygène. Produit moins d'énergie. Forme plus de déchets comme le monoxyde de carbone (CO) et l'eau (H2O).

Exemple:
Quelle est la valeur de l'enthalpie de combustion du benzène (C6H6)? Données:


Tableau du peigne ΔH ° de certaines substances

Substance

Formule

Peigne ΔH ° (kcal / mol)

Hydrogène

H2(g)

-68,3

Graphite de carbone

C (graphite)

-94,1

Monoxyde de carbone

CO (g)

-67,6

Méthane

CH4(g)

-212,8

Ethane

C2H6(g)

-372,8

Propane

C3H8(g)

-530,6

Butane

C4H10(g)

-688,0

Benzène

C6H6(g)

-781,0

L'éthanol

H3C - CH2 - OH (l)

-326,5

Acide acétique

H3C - COOH (1)

-208,5

Le glucose

C6H12Le6(S)

-673,0

Saccharose

C12H22Le11(S)

-1348,9


Vidéo: Chaleur de réaction et enthalpie libre (Mai 2021).