Chimie

Gallium, indium, thallium

Gallium, indium, thallium


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Composés d'oxygène

Le gallium, l'indium et le thallium sous leurs formes monovalentes et trivalentes forment des oxydes, des hydroxydes et des anions complexes qui en dérivent.

Tab.1
Composés oxygénés du gallium, de l'indium et du thallium
oxydeOxyde hydroxydehydroxydeComplexes
Ga (je)Géorgie2ô
Ga (III)Géorgie2ô3Géorgieô(ôH)Géorgie(ôH)3tétrahydroxogallate (III), [Géorgie(ôH)4], Oxogallates (III),Géorgieô2
Dans (je)Dans2ô
Dans (III)Dans2ô3Dansô(ôH)Dans(ôH)3Hydroxoindate (III), [Dans (OH)m](n-3) - (n = 5,6), oxoindate (III), Dansô2
Tl (je)Tl2ôTlôHOxothallates (I), Tlô
Tl (III)Tl2ô3Tl(ôH)3Oxothallate (III), Tlô2

Gallium

Oxyde de gallium (III), Géorgie2ô3, a beaucoup en commun avec l'oxyde d'aluminium en termes de structure, de propriétés et de comportement réactionnel,Al2ô3, au. C'est une poudre blanche qui est produite en chauffant le gallium dans une atmosphère d'oxygène ou par décomposition thermique du nitrate ou de l'hydroxyde à 200-250 °C formes. L'oxyde réagit de manière amphotère, c'est-à-dire qu'il se trouve dans les acides et les alcalis avec formation deGéorgie3+Ions ou tétrahydroxogallates,[Géorgie(ôH)4], soluble. Une forte lueur vaGéorgie2ô3 insoluble. Cinq modifications de l'oxyde de gallium (III) sont connues, dont les formes cubiques β et sont les plus stables dans des conditions normales (cubique plus denseô2- Emballez avec Géorgie3+Ions dans les trous tétraédriques et octaédriques). Les gallates sont formés avec des oxydes de métaux alcalins, MJE.GaO2, avec de l'oxyde de magnésium,mgô, Oxyde de zinc, Znô, ou d'autres composés d'oxydes métalliques divalents à structure spinelle, MIIGéorgie2ô4.Géorgie2ô3 et les oxydes mixtes de gallium (gallates) sont parfois utilisés dans la technologie des semi-conducteurs et comme matériaux laser.

hydroxyde de gallium (III), Géorgie(ôH)3Lorsque des acides sont ajoutés à des solutions de gallate ou des bases à des solutions de sel de gallium, ils sont conservés sous la forme d'un précipité blanc amorphe qui, lorsqu'il est fraîchement précipité, est soluble dans les acides et les bases. Ajout supplémentaire de bases au précipité Géorgie(ôH)3 conduit à la formation de tétrahydroxogallates,[Géorgie(ôH)4]. L'hydroxyde de gallium est produit industriellement comme sous-produit au cours de la digestion de la bauxite dans la production d'aluminium. À 500 °C se rend Géorgie(ôH)3 via le taux d'hydroxyde d'oxyde de gallium, Géorgieô(ôH), dans l'hexagone α-Géorgie2ô3 dessus:

2Géorgie(ôH)3-2H2ô2Géorgieô(ôH)-H2ôGéorgie2ô3

Indium

Oxyde d'indium (III), Dans2ô3, peut être obtenu sous forme de poudre jaune clair à partir des éléments ou par thermolyse de l'hydroxyde, du nitrate, du sulfate ou du carbonate. Dans2ô3 est soluble dans les acides, mais contrairement à l'oxyde d'aluminium et de gallium, il n'est pas soluble dans les alcalis. Formes avec des oxydes métalliques monovalentsDans2ô3 par analogie aux aluminates et gallates indates,Dansô2, avec des composés d'oxydes métalliques divalents à structure spinelle, MIIDans2ô4.

Lors de l'ajout d'alcalis ou d'ammoniac à une solution de sels d'indium (III), par ex. le nitrate, commence dans l'acide pH-Zone de précipitation de l'hydroxyde, Dans(ôH)3. L'hydroxyde d'indium (III) est pratiquement insoluble dans l'eau et, malgré son caractère amphotère, ne se dissout que dans un large excès d'alcalis ou d'acides aqueux. Lors de la manipulation de produits fraîchement abattusDans(ôH)3 avec des alcalis concentrés chauds, des hydroxindates se forment, par ex. [Dans(ôH)6]3 ou[Dans(ôH)5]2. L'hydroxyde d'indium change également lorsqu'il est chauffé à des températures plus élevées via l'étape intermédiaire d'hydroxyde d'oxyde, Dansô(ôH), dans l'oxyde d'indium, Dans2ô3, environ.

Thallium

oxyde de thallium (l), Tl2ô, formé lorsque l'hydroxyde de thallium est chauffé, TlôH, ou carbonate de thallium, Tl2C.ô3, sous forme de poudre noire. L'oxyde est hygroscopique et forme de l'hydroxyde de thallium avec l'eau. En fusionnantTl2ô avec des oxydes alcalins sous l'action d'oxothallates (III) de l'air se forment, Tlô2.

L'hydroxyde de thallium (I) jaune est produit, par exemple, par la réaction du sulfate de thallium (I), Tl2S.ô4, en solution aqueuse avec une quantité exacte d'hydroxyde de baryum,Ba(ôH)2, en l'absence d'air et C.ô2reçu (précipitation de peu soluble BaS.ô4,TlôH reste en solution). TlôH ressemble à l'hydroxyde de potassium en termes de propriétés, c'est-à-dire que l'hydroxyde de thallium est également facilement soluble dans l'eau et a une réaction fortement alcaline. Les solutions absorbent rapidement l'oxygène et C.ô2 et attaquent lentement le verre même par temps froid. que par l'inclusion de C.ô2 le carbonate de thallium (I) obtenu, Tl2C.ô3, est le seul carbonate de métal lourd qui est facilement soluble dans l'eau.

Oxyde de thallium (III), Tl2ô3, créé en chauffant du nitrate de thallium (III),Tl(Nô3)3, ou par déshydratation des hydrates d'oxyde précipités à partir de solutions de sel de thallium (III)Tl2ô3 · mH2ô. Le brun-noir Tl2ô3 libère de l'oxygène dans la chaleur et se transforme en oxyde de thallium (I) :

Tl2ô3Tl2ô+ô2


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Commentaires:

  1. Renshaw

    En général, quand vous voyez cela, une pensée me vient à l'esprit, mais c'est si simple, pourquoi ne pourrais-je pas le trouver?

  2. Arlin

    Bravo, quels sont les bons mots ... pensée brillante

  3. Milton

    Vous admettez l'erreur.

  4. Pete

    Hors de vos épaules! Bon débarras! Tout le meilleur!

  5. Tygogami

    pensée magnifique

  6. Yabiss

    Qui peut dire au fil !!!!!



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