Chimie

Enthalpie (suite)


Lors des réactions chimiques, les liaisons chimiques des réactifs et des produits changent.

Nous pouvons calculer ΔH en analysant ces nouveaux réarrangements.

L'enthalpie de liaison est le changement d'enthalpie trouvé à la rupture de 1 mole d'une liaison chimique donnée, étant donné que toutes les substances sont à l'état gazeux à 25 ° C et 1 atmosphère.

Réactifs = liaisons toujours rompues = ENDOTHERMIQUE (+)
Produits = Des liens sont toujours formés = EXOTHERMIQUE (-)

Exemple:

Le processus ΔH est la somme de ces chaleurs. Il est calculé à l'aide de données tabulées.

Enthalpie de liaison (en kJ / MOL)

Lien

H ° (kJ / MOL)

Lien

H ° (kJ / MOL)

Lien

H ° (kJ / MOL)

H - H

436

H - Br

366

N - C

305

H - O

463

H - I

299

C ≡ C

837

N - N

163

H - N

388

C = C

612

N = N

409

H - C

412

C - C

348

N ≡ N

944

O = O

496

C - Cl

338

H - F

565

O - C

360

Br - Br

193

H - Cl

431

O = C

743

Cl - Cl

242

À partir de ce tableau contenant des données sur les connexions de certains éléments, il est possible de calculer également d'autres enthalpies, telles que la combustion et la formation.


Vidéo: Chaleur de réaction et enthalpie libre (Mai 2021).