Chimie

Propriétés périodiques et apériodiques (suite)


La densité ou masse spécifique est la relation entre la masse (m) d'une substance et le volume (V) occupé par cette masse.

Cette variation à l'état solide est une propriété périodique. Dans le tableau périodique, les valeurs de densité augmentent dans les familles de haut en bas et, dans les périodes, des extrémités au centre.

Ainsi, on peut noter que les éléments les plus denses sont au centre et en bas du tableau périodique.

Exemples:
- Os (os) - d = 22,5 g / ml
- Ir (iridium) - d = 22,4 g / ml

Le point de fusion est la température à laquelle la matière passe de la phase solide à la phase liquide.

Le point d'ébullition est la température à laquelle la matière passe du liquide à la phase gazeuse.

Dans le tableau périodique, les valeurs de PF et PE varient, dans une famille à gauche du tableau augmente de bas en haut, et à droite du tableau augmente de haut en bas. Par périodes, elle augmente des extrémités vers le centre.

Dans le tableau périodique, il y a des éléments de différents états physiques.

- phase gazeuse: H, N, O, F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, RN
- phase liquide: Hg et Br
- phase solide: autres éléments

Imaginez les éléments:

X = phase solide
Y = phase liquide
Z = phase gazeuse

Nous avons donc:

X avec PF et PE supérieur à Y et Y avec PF et PE supérieur à Z

Le carbone (C) fait exception à cette règle. Il a un PM de 3800 ° C.

Le tungstène (W) est le métal PF le plus élevé à 3422 ° C et est utilisé dans les lampes à incandescence à filament.

C'est l'énergie minimale requise pour "extraire" un électron d'un atome isolé dans son état gazeux.

Le premier potentiel d'ionisation est considéré comme le plus important car il s'agit de l'énergie nécessaire pour «extraire» le premier électron de la couche la plus externe de l'atome.

Selon SI (International System), il doit être exprimé en Kj / mol.

Le potentiel d'ionisation est une propriété périodique qui, dans le tableau périodique, se comporte exactement à l'opposé du rayon atomique.

Plus le rayon atomique est grand, plus l'attraction du noyau avec son électron éloigné est faible. Il est donc plus facile de "déchirer" l'électron. Par conséquent, l'énergie d'ionisation est plus faible.

Le potentiel d'ionisation augmente dans les familles de bas en haut et, par périodes, de gauche à droite.