Chimie

Géométrie moléculaire


La géométrie moléculaire explique comment les atomes sont organisés au sein de la molécule.

Les atomes ont tendance à être aussi espacés et dispersés que possible. Ainsi, ils peuvent acquérir de la stabilité.

Les géométries moléculaires sont les suivantes: linéaire, angulaire, trigone planaire, pyramidale, tétraédrique, octaédrique, en forme de T, bipyramme trigonal, bascule déformée ou tétraédrique, pyramide à base carrée et quadratique plane.

Voir les principales géométries moléculaires ci-dessous.

Exemple:

Pour les molécules diatomiques (à deux atomes)

Polaire - Atomes différents: HCl H - Cl
Apolaire - atomes égaux: H2 H - H

Pour les molécules triatomiques (à trois atomes)

Pas d'électrons restants de l'élément central. Non polaire.

Ils forment un angle de 180 °.

CS2 S - C - S

Pour les molécules triatomiques avec des électrons restants. Polaire.

Ils forment un angle de 109 ° 28 '.

Pour les molécules tétratomiques sans restes d'électrons. Non polaire.

Pour les molécules tétratomiques, le reste d'une paire d'électrons. Polaire.

     

Pour les molécules pentatomiques à atome central. Non polaire.