Chimie

Bilan chimique (suite)


Constante d'équilibre (Kc)

Observez la réaction chimique suivante. Etre réaction directe 1 et réaction inverse 2.

Selon la loi cinétique ou loi de vitesse:

Au moment de l'équilibre:

Isoler K:

La division de deux constantes en mathématiques donne naissance à une troisième constante:

KC = constante d'équilibre en fonction des concentrations

Donc:

Connaissant la valeur des concentrations de substances à l'équilibre, la constante KC peut être calculée. La constante d'équilibre n'a pas d'unité, elle est sans dimension.

La constante d'équilibre KC est donnée par le rapport (division) des concentrations de produit par la concentration des réactifs de réaction directe, élevée à des exposants égaux à leurs coefficients de réaction chimique stœchiométrique.

Cette formule représente le Loi d'action de masse ou le Loi Guldberg-Waage.


Vidéo: Bilan de matière : Exemple 1 (Mai 2021).