Chimie

Électrolyse (suite)


Lois d'électrolyse

Les lois régissant l'électrolyse sont les lois qui relient les masses de substances produites dans les électrodes et les quantités d'énergie dépensées pour l'électrolyse.

Ces lois ont été établies par le physicien anglais Michael Faradayen 1834.

Première loi d'électrolyse ou loi de Faraday

"La masse de la substance électrolysée dans l'un ou l'autre élément est directement proportionnelle à la quantité de charge électrique qui traverse la solution."

Où:
m = masse de substance
k = constante de proportionnalité
Q = charge électrique (Coulomb)

Électrolyse Deuxième loi

"En utilisant la même quantité de charge électrique (Q) sur plusieurs électrolytes, la masse de la substance électrolysée sur l'une ou l'autre électrode est directement proportionnelle au gramme équivalent de la substance."

m = masse de substance (g)
k2 = constante de proportionnalité
E = équivalent gramme

Rejoindre les deux lois que nous avons:

Nous étudions en physique:

Où:
Q = charge électrique (C)
i = intensité du courant électrique (A)
t = temps (s)

Nous avons donc l'expression suivante:

La constante K appelé Constante de Faraday est équivalent à

En rassemblant toutes ces informations, nous avons équation d'électrolyse générale:

La charge électrique du 96500 coulomb est appelée faraday (F).

1 Faraday
- C'est la charge électrique qui produit un équivalent gramme de n'importe quel élément d'une électrolyse.
- environ 96 500 Coulomb
- Équivalent à la charge d'une mole (6,02.1023) d'électrons ou de protons.