Chimie

Electrolyse I - Notions de base

Electrolyse I - Notions de base


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Exemple : électrolyse d'un HCl-Solution

Procédés d'électrodes

H3O++1e0,5H2+H2OcathodeCl0,5Cl2+1eanodeH3O++Cl0,5H2+0,5Cl2+H2ORéponse globale

Dans le cas de l'électrolyse, la tension de décomposition est de 1 1,2 acide chlorhydrique molaire idéalement1,37V.

La tension appliquée est-elle inférieure à la tension de décomposition Uz, seules de petites quantités sont initialement déposées sur les électrodes H2 etCl2 une façon. Cela transforme la cathode en électrode à hydrogène et l'anode en électrode à chlore. Cela crée un élément galvanique avec une tension opposée à la tension appliquée. La tension de cellule réversible ?? (FEM) de l'élément galvanique est égal à la différence entre les potentiels des électrodes E. des demi-éléments. Dans des conditions standard (p=1,013, c (HCl)=1moleL.-1) est la tension de cellule réversible égal à la différence des potentiels d'électrode standard ??.

cathode:E.(H)=(H)+R.TF.dansc(H3O+)p(H2)1/2anode:E.(Cl)=(H)+R.TF.dansp(C.je2)1/2c(C.je-)EMK:??=E.(Cl)-E.(H)=(Cl)+R.TF.dansp(C.je2)1/2p(H2)1/2c(C.je-)c(H3O+)

Avec une pression croissante de H2 et Cl2 la tension de l'élément galvanique augmente. La pression de Cl2 et H2 peut être au maximum de la valeur de la pression extérieure de1,013bar atteindre. Ensuite, les gaz peuvent s'échapper avec formation de bulles. à p(H2)=1,013bar et p (Cl2)=1,013bar la CEM maximale est atteinte. Si la tension externe augmente légèrement au-dessus de cette valeur, la tension de l'élément galvanique ne peut plus croître avec elle et l'électrolyse commence. Au fur et à mesure que la tension externe augmente, l'intensité du courant augmente linéairement.



Commentaires:

  1. Mazukazahn

    à vous l'esprit curieux :)

  2. Hakizimana

    conneries .. pourquoi ..

  3. Zululkis

    Cette excellente pensée doit être délibérément

  4. Amory

    hourra, hourra ... attends

  5. Henderson

    Sans gaspiller des mots.



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