Chimie

Bilan chimique (suite)


Effet ionique commun

Dans un bilan ionique, l'ajout d'espèces chimiques peut envisager des ions qui existent déjà dans le système ou non.

Si l'ion ajouté existe déjà en équilibre (ion commun), son comportement sera comme l'ajout de toute substance qui existe déjà dans la réaction.

Si une espèce que le système n'a pas est ajoutée et qu'elle réagit avec un certain équilibre présent, nous devons étudier l'effet de la diminution de la concentration de cette deuxième substance. Si la substance ajoutée ne réagit pas à l'équilibre, l'ajout ne modifiera pas le système. Voir l'exemple suivant:

Selon le côté où l'équilibre se déplace, la solution change de couleur.

Voyez ce qui peut arriver s'il s'ajoute à cette réaction:

- Ajout de HCl (aq) - L'acide HCl s'ionise pour former l'ion cationique H + (aq). Il provoque donc une augmentation de la concentration de cet ion dans le système. Déplace la balance vers la droite jusqu'à ce que l'excédent ajouté soit consommé. L'ion H + (aq) est l'ion commun au système.

- Ajout de NaOH - la base de NaOH se dissocie pour former l'ion anion OH- (aq) qui réagit avec le cation H + (aq), provoquant la formation d'eau et diminuant la concentration de H + (aq). Déplace la balance vers la gauche pour réinitialiser la quantité retirée de cet ion. L'ion OH- (aq) est l'ion inhabituel à l'équilibre.


Vidéo: Réaction chimique et équation de réaction - Physique-Chimie - 1ère S - Les Bons Profs (Mai 2021).