Chimie

Liaison covalente


La liaison covalente est généralement réalisée entre les non-métaux et les non-métaux, l'hydrogène et les non-métaux, et l'hydrogène avec l'hydrogène. Cette liaison est caractérisée par le partage d'électrons.

L'hydrogène a un électron dans sa coquille de valence. Pour être identique au gaz d'hélium noble avec 2 électrons dans la dernière coquille, il a besoin d'un électron de plus. Donc 2 atomes d'hydrogène partagent leurs électrons, devenant stables:

Ex. H (Z = 1) K = 1

H - H → H2

La trace représente la paire d'électrons partagés.

Dans cette situation, tout se passe comme si chaque atome avait 2 électrons dans son électrosphère. Les électrons appartiennent aux deux atomes en même temps, c'est-à-dire que les deux atomes partagent les 2 électrons. La plus petite portion d'une substance de liaison covalente résultante est appelée molécule.

Donc le H2 est une molécule ou un composé moléculaire. Un composé est considéré comme un composé moléculaire ou une molécule lorsqu'il n'a que des liaisons covalentes. Notez la liaison covalente entre deux atomes de chlore:


Formule de Lewis ou formule électronique

Cl - Cl
Formule structurelle

Cl 2
Formule moléculaire

Selon le nombre d'électrons que partagent les atomes, ils peuvent être mono, bi, tri ou tétravalent.

Une liaison covalente peut également se produire entre des atomes de différents éléments, par exemple l'eau.


Formule de Lewis

 
Formule structurelle

H2Le
Formule moléculaire

L'eau, dans l'exemple, crée trois liaisons covalentes, formant la molécule H2O. L'oxygène est de 6 ° dans la dernière couche et a besoin de 2 ° pour être stable. L'hydrogène est 1 est et a besoin de 1 de plus pour se stabiliser. Il reste encore deux paires d'électrons sur l'atome d'oxygène.

La liaison covalente peut être représentée de différentes manières. Les formules dans lesquelles elles apparaissent indiquées par les signes . oux on les appelle la formule de Lewis ou formule électronique.

Lorsque les paires d'électrons sont représentées par des tirets (-), nous appelons la formule structurelle plate, montrant le nombre de liaisons et quels atomes sont liés. La formule moléculaire est la plus simple, ne montrant que quels atomes et combien il y a dans la molécule. Voir le modèle:

H .  . H (formule de Lewis ou électronique)
H - H (formule structurelle plate)
H2 (formule moléculaire)

Notez le tableau de certains éléments avec leur valence (covalence) et leur représentation.

ÉLÉMENT

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VALENCE

REPRÉSENTATION

HYDROGENE

1

H -

Chlore

1

Cl -

OXYGEN

2

- O - et O =

SOUFRE

2

- S- et S =

AZOTE

3

CARBONE

4


Vidéo: Chimie: Les liaisons covalentes (Juin 2021).