Chimie

Fonction de la chimie inorganique (suite)


Sels

Le sel est une substance dans l'eau qui produit un cation différent de H+ et un anion différent de OH-.

Les sels sont formés par la réaction d'un acide avec une base, qui est la réaction de neutralisation, formant également de l'eau. Exemples:

HCl + NaOH → NaCl + H2Le
eau salée base acide

Les principales caractéristiques sont:

- Conduire l'électricité en phase liquide (fusionnée) ou en solution aqueuse, car dans ces cas il y a des électrons libres;
- sont généralement solides à température et pression ambiantes (25 ° C et 1atm).

Utilitaire

- Chlorure de sodium (NaCl) - est obtenu à partir d'eau de mer et utilisé comme aliment pour la cuisson du sel et la conservation de la viande. Dans l'industrie, il est utilisé pour la production de soude caustique et de chlore gazeux.

- Carbonate de sodium (Na2CO3) - également appelé soda ou bidon. Utilisé pour la fabrication de verre, de savon, de teintures et pour le traitement de l'eau de piscine.

- Carbonate de calcium (CaCO3) - Dans la nature, on le trouve sous forme de marbre, de calcaire et de calcite. Il forme les stalactites et stalagmites des grottes. Utilisé dans la production de ciment et de chaux vierge (Cao). Réduit l'acidité du sol.

   

marbre de stalactite et stalagmite dans des grottes

- Hypochlorite de sodium (NaOCl) - utilisé comme antiseptique et javellisant (blanchiment des vêtements).

Nomenclature

Le nom du sel est formé à partir du nom de l'acide qui l'a provoqué. Donc:

Acide

SAL

IDRIC

ETO

ICO

AGIR

OSO

ITO

Nom du sel:
Origine nom de l'anion acide + eto / act / ito + nom du cation de la base source. Exemple:

HCl + NaOH   → NaCl + H2Le
acide chloréhydrique hydroxyde de sodium chloreto sodium de l'eau

Autres noms:
CaF2 - fluorure de calcium
NaBr - Bromure de sodium
Li2(SO4) - sulfate de lithium
KNO2 - nitrite de potassium
Dans2CO3 - carbonate de sodium

Indicateurs d'acide de base et de pH

Les indicateurs acide-base sont des substances organiques qui, lorsqu'elles sont en contact avec un acide, deviennent une seule couleur et lorsqu'elles sont en contact avec une base, elles deviennent une autre couleur. Ainsi, pour savoir si une substance est acide ou basique, nous pouvons utiliser un indicateur organique pour identifier la fonction chimique.

Des exemples d'indicateurs acido-basiques sont la phénolphtaléine, l'orange méthylique, le papier de tournesol, le bleu de bromothymol. Certains indicateurs naturels peuvent également être utilisés, comme le chou rouge et la fleur d'hortensis et d'hibiscus.

Voici la couleur que les indicateurs clés peuvent obtenir lorsqu'ils entrent en contact avec un acide ou une base:

INDICATEUR

Acide

BASE

NEUTRE

Phénolphtaléine

COULEUR

ROSE

COULEUR

TURNASSOL

ROSE

BLEU

-

Pour les autres indicateurs:

- Le chou rouge, en milieu aqueux, devient rouge au contact de l'acide, vert au contact de la base et rouge à l'état neutre.
- l'orange méthylique devient rouge au contact de l'acide, jaune-orange à la base et neutre;
- Le bleu de bromothymol devient jaune dans l'acide et bleu dans la base et lorsqu'il est neutre;
- La fleur d'hortensia devient bleue en milieu acide et rose en base;
- L'hibiscus ou mime-vénus, de couleur rose, devient rouge orangé au contact de l'acide et vert en milieu basique.

Certains indicateurs acido-basiques sont si efficaces qu'ils indiquent même le degré d'acidité ou d'alcalinité (basicité) des substances. Ce degré est appelé pH (hydrogène produit) qui mesure la quantité de cation H + dans les solutions.

Il existe une échelle d'acidité et d'alcalinité allant de zéro à quatorze. Le plus grand nombre indique une solution basique (alcaline) et le plus petit nombre indique une solution acide. Si la valeur du pH est sept, c'est-à-dire la moitié, alors la solution n'est ni acide ni basique, elle est neutre.

Plus la solution se rapproche de zéro, plus elle est acide. Plus la solution se rapproche de quatorze, plus elle est simple.

Gamme PH

|____________|___________|
0                         7                      14
base acide neutre

Dans la pratique, le pH peut être mesuré avec des indicateurs acide-base et également au moyen d'appareils qui mesurent la conductivité électrique des solutions.

Les indicateurs changent de couleur à différentes valeurs de pH. Pour ce changement de couleur, nous l'appelons tournant et pour la valeur du pH, nous donnons le nom de tournant. Voici quelques exemples quotidiens de valeurs de pH:

CARACTÈRE ALCALIN

PRODUIT

14

Solution de soude caustique (NaOH)

13

12

Eau de chaux

11

10

Dentifrice alcalin

9

8

Solution aqueuse de NaHCO3

CARACTÈRE NEUTRE

7

Eau pure

CARACTÈRE ACIDE

6

Eau du robinet, eau de pluie

5

Boissons non alcoolisées

4

Pluie acide

3

Le vinaigre

2

Jus de citron

1

Jus gastrique (HCl)

0

Solution aqueuse de HCl

Théories modernes de l'acide et de la base

D'une manière générale, nous savons que l'acide est chaque substance qui produit un cation H + dans l'eau et que la base est chaque substance qui produit un anion OH- dans l'eau. Cette théorie a longtemps été utilisée pour expliquer le concept d'acide et de base. C'est le Théorie d'Arrhenius.

Mais une nouvelle théorie de l'acide et de la base est apparue au fil du temps. Ce sont les appels Théories acides-bases modernes. Ce sont:
- Théorie de Bronsted-Lowry
- Théorie de Lewis

Tout d'abord, regardons la théorie d'Arrhenius:

Théorie d'Arrhenius

Pour ce scientifique, les acides et les bases sont des électrolytes qui, au contact de l'eau, libèrent des ions. Lorsqu'un acide libère des ions en solution aqueuse, un ionisation. Exemple:
HCl + H2O → H + + Cl-

Il libère en fait l'ion hydronium (H3O +) comme ceci:
HCl + H2O → H3O + + Cl-

Lorsqu'une base libère des ions en solution aqueuse, un dissociation.
Exemple:
NaOH + H2O → Na + + OH-
Arrhenius Acid - est toute substance qui produit un cation H + dans l'eau.
Base d'Arrhenius - est toute substance qui dans l'eau produit un anion OH-.

Théorie de Bronsted-Lowry

Cette théorie est basée sur les études des chimistes Johannes Nicolaus Bronsted et Thomas Martin Lowry. Ensemble, ils ont défini l'acide et la base en l'absence d'eau, ce qui n'est pas expliqué par la théorie d'Arrhenius.
La théorie est basée sur le fait de donner ou de recevoir 1 proton.

Bronsted-Lowry Acid - est l'espèce chimique entière qui donne 1 proton.
Base de Bronsted-Lowry - est chaque espèce chimique qui obtient 1 proton.

Exemple:
faire un don recevoir faire un don recevoir
HCl + NH3 ↔ NH4+ + Cl-
base acide base acide

Dans ce cas, HCl donne 1 proton à l'ammoniac (NH3). Dans la réaction inverse, NH4 + donne 1 proton à l'ion Cl-.

Les acides et les bases de Bronsted-Lowry forment des paires conjuguées. Toujours un acide et une base. L'acide de la première réaction et la base qu'il a formée.

Donc:

HCl et Cl- sont des paires conjuguées.
HCl est l'acide conjugué de sa base conjuguée Cl-.

NH3 et NH4+ sont des paires conjuguées.
NH3 est la base conjuguée de votre acide conjugué NH4+.

Théorie de Lewis

Le chimiste américain Gilbert Newton Lewis a développé une théorie acide-base paire d'électrons.

L'acide de Lewis - est l'espèce chimique qui reçoit la paire d'électrons lors d'une réaction chimique.
Base de Lewis - est l'espèce chimique qui donne la paire d'électrons lors d'une réaction chimique.

Exemple:

donner recevoir

:NH3 + H + ↔ NH4+

base acide

Tableau récapitulatif des théories acide-base:

Théorie

Acide

BASE

ARRHENIUS

Libérer H + en solution aqueuse

Libère OH- en solution aqueuse

BRONSTED-LOWRY

Donnez 1 proton

Recevez 1 proton

LEWIS

Reçoit une paire d'électrons

Faire don d'une paire d'électrons


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